問題
【問題 20】 濃度不明の硫酸50 mL を0.10 mol /L の水酸化ナトリウム水溶液を用いて中和滴定したところ、滴定量が20 mL であった。硫酸の濃度［mol /L］ はどれか。
1） 0.020
2） 0.025
3） 0.040
4） 0.050
5） 0.080正答
1） 0.020
まず結論
正答は 1） 0.020 です。
この問題の要点
- 化学の定義と基本的な役割を確認する
- 設問が求める条件に合う選択肢を特定する
- 与えられた数値と求める量の単位・桁をそろえる
- 正答だけでなく、他の選択肢が外れる理由も整理する
解説
反応はH₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂Oです。NaOHは0.10×0.020 = 0.002 molなので硫酸はその半分の0.001 mol、濃度は0.001/0.050 = 0.020 mol/Lです。
復習の軸： 化学について、対象・役割・条件・代表値を分けて整理します。
計算の軸： 中和点では酸と塩基の物質量を反応係数に従って対応させます。
最後に、正答と他の選択肢の違いを自分の言葉で一文にして、同じ知識を別の問い方でも使えるように整理します。
選択肢を見分けるポイント
- 問題文の否定語、数、対象、条件を最初に囲む
- 装置名や用語だけでなく、目的と作用の組合せを確認する
- 計算後は単位、桁、概算の大きさを選択肢と照合する
まとめ
この問題では、化学 に関する条件を正確に読み取り、正答 1） 0.020 へ結びつけます。正答番号の暗記で終えず、判断に使った条件を一言で説明できると、類題にも対応しやすくなります。
次に復習したいテーマ
- 化学
出典
出典：第45回 第2種ME技術実力検定試験 午前問題 公式公開PDFより